{
    "title": "Kısmi Basınç Formülü",
    "image": "https://www.basinc.gen.tr/images/Kismi-Basinc-Formulu-93.png",
    "date": "20.01.2024 11:17:57",
    "author": "ufuk engin kulak",
    "article": [
        {
            "article": "<div><b>Kısmi Basınç Formülü,</b> ilk defa Dalton tarafından 1801 yılında deneysel olarak ortaya konmuştur ve Dalton Yasası olarak da bilinir. Bu yasaya göre, belirli bir hacimdeki kapalı bir kap içinde bulunan bir gaz karışımının toplam basıncı, bileşen gazların kısmi basınçlarının ayrı ayrı toplamına eşittir. P toplam = P gaz 1 + P gaz 2 + P gaz 3 olarak ifade edilir.</div><div><br></div><div><b>Kısmi basınç formülünde</b></div><div><br></div><div><b>P toplam:</b> toplam basınç, P gaz1, P gaz2 ve P gaz3: karışımdaki gazların tek tek kısmi basınçlarını ifade eder. Bir başka deyişle, tek bir gazın bir karışımda uyguladığı basınç, kısmi basınç olarak bilinir.</div><div><br></div><div>Örneğin; azot (N2), hidrojen (H2) ve amonyak (NH3) gazlarından oluşan bir karışımda toplam basınç P ile gösterilirse.</div><div><br></div><div>P = P N2 + P H2 + P NH3 olarak, her bir gazın kısmi basınçları toplamına eşittir. Yalnızca ideal gazların uyduğu bu yasanın geçerli olabilmesi için karışımı oluşturan gazların birbiri ile etkileşime girmemesi gerekir.</div>"
        }
    ]
}