Kısmi Basınç
Kısmi Basınç; Gazlarda kısmi basınçtan söz edilebilmesi için aynı kabın içinde birden fazla gaz olmalıdır. Yani ideal gaz karışımında hacmi olan her gazın kendine özgü bir kısmi basıncı vardır. Gazlar derişimlerinden önce, kısmi basınç değerine göre çözünür, yayılır ve tepkimeye girer.
Kısmi Basınç Formülü
Öncelikle gazların genel denklemini bilmek gerekir.
Genel gaz denklemi; PxV= nx RxT olarak bilinir. Bu denklemde; - Gazın basıncı: P (Pascal) (Pa)
- Gazın hacmi: V (Litre) (L)
- Gazın mol sayısı: n
- İdeal gaz sabiti: R, R=22,4/273= 0,82 olarak alınır.
- Gazın bulunduğu ortamın sıcaklığı: T (Kelvin) (K)
- Kap içerisinde bulunan tüm gazlar aynı kapta olduklarından hacimleri (V) ve sıcaklıkları (T) aynı olacaktır. Genel gaz denklemine bakıldığı zaman R yani ideal gaz sabiti de değişmeyen nicelik olduğu için, basınç (P) mol sayısı (N) ile doğru orantılı olur.
- Pa= a gazının kısmi basıncı
- Na= a gazının mol sayısı
- Nt= kaptaki gazların toplam mol sayısı
- Pt= kaptaki gazların toplam basıncı
Pa= (Na/nt) xPt formülü ile kısmi basınç hesaplanır
Kısmi basıncı; Karışımda yer alan her bir gazın yalnız başına o kabı doldurduğu zaman yapacağı basınç olarak da tanımlayabiliriz. Her bir gazın yapacağı kısmi basınçlar toplamına ise toplam basınç denir.
Örnek; 4 mol hidrojen gazı (H2), 3 mol karbondioksit gazı (CO2) ve 2 mol Helyum (He) gazının yer aldığı kata toplam basınç 1,8 atm'dir.
Buna göre karbondioksit gazının, helyum gazının ve hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?
Çözüm; Pa=(Na/nt) xPt formülünden yola çıkılarsa; Toplam mol sayısı=nt=4+3+2=9 mol. - Pco2=(Nco2/nt) xPt Pco2=(3/9) x1,8=0,6 atm olur.
- PH2=(NH2/nt) xPt PH2=(4/9) x1,8=0,79 atm olur.
- PHe=(NHe/nt) xPt PHe=(2/9) x1,8=0,39 atm olur.
23.01.2024 03:06:12
Kısmi Basınç ile ilgili bu madde bir taslaktır. Madde içeriğini geliştirerek Herkese açık dizin kaynağımıza katkıda bulunabilirsiniz. Sayfayı Düzenle
|
