Bağışcan Bey,

Dalton Yasası'nın tam olarak geçerli olabilmesi için gazların ideal davranış sergilemesi gerektiği doğrudur. Ancak, gerçek hayatta gazlar ideal davranıştan sapmalar gösterebilirler. Gerçek gazlar, düşük sıcaklık ve yüksek basınç gibi koşullarda ideal gaz yasasından daha fazla sapma gösterirler. Bu sapmaların başlıca nedenleri şunlardır:

1. Moleküller Arası Çekim Kuvvetleri: Gerçek gaz molekülleri arasında Van der Waals kuvvetleri gibi çekim kuvvetleri bulunur, bu da gazların davranışını etkiler.
2. Moleküllerin Hacmi: İdeal gaz varsayımında gaz moleküllerinin hacmi ihmal edilir. Ancak, gerçek gazlarda moleküllerin belirli bir hacmi vardır ve bu hacim basınç ve sıcaklık koşulları altında gazın davranışını etkiler.

Bu sapmaları hesaba katmak için birkaç yöntem kullanılır:

1. Van der Waals Denklemi: Bu denklem, gazların davranışını daha doğru bir şekilde tahmin etmek için gaz molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerini ve moleküllerin hacmini dikkate alır.
2. Virial Denklemi: Bu denklem, gazların ideal gaz davranışından sapmalarını daha doğrusal bir biçimde ifade eder ve genellikle deneysel veriler kullanılarak türetilir.
3. Peng-Robinson ve SRK (Soave-Redlich-Kwong) Denklemleri: Bu denklemler, özellikle mühendislik uygulamalarında sıkça kullanılır ve gazların termodinamik özelliklerini daha doğru bir şekilde tahmin eder.

Bu yöntemler, gerçek gazların davranışını daha doğru bir şekilde modellemek için kullanılır ve endüstriyel uygulamalarda önemli bir rol oynar.